凱氏定氮儀的原理是什么？

     凱氏定氮儀用凱氏方法檢測谷物、食品、飼料、水、土壤、淤泥、沉淀物和化學(xué)品中的氨、蛋白質(zhì)氮含量、酚、揮發(fā)性脂肪酸、氰化物、二氧化硫、乙醇等含量。具有相當好的性?xún)r(jià)比，非常適合實(shí)驗室及檢驗機構常規檢測。廣泛用于食品、農作物、種子、土壤、肥料等樣品的含氮量或蛋白質(zhì)含量分析。

     凱氏定氮儀適用于糧油檢測、飼料分析、植物養分測試、土肥檢測、環(huán)保、醫藥、化工等行業(yè)的分析、教學(xué)及研究中主要用來(lái)檢測糧食、食品、乳制品、飲料、飼料、土壤、水、藥物、沉淀物和化學(xué)品等中的氨氮、蛋白質(zhì)氮等含量，是操作人員的理想工具，同時(shí)利用定氮儀也可以測二氧化硫等物質(zhì)，是實(shí)驗室比較重要的理化分析儀器。

    蛋白質(zhì)是含氮的有機化合物。食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質(zhì)含量?！?

反應方程式：
1.有機物中的胺根在強熱和CuSO4，濃H2SO4 作用下，硝化生成（NH4）2SO4
 反應式為：2NH2+H2SO4+2H=(NH4)2SO4 （其中CuSO4做催化劑）
2.在凱氏定氮器中與堿作用，通過(guò)蒸餾釋放出NH3 ，收集于H3BO3 溶液中
 反應式為:(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4
      2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O
3. 用已知濃度的H2SO4（或HCI）標準溶液滴定，根據HCI消耗的量計算出氮的含量，然后乘以相應的換算因子，既得蛋白質(zhì)的含量
反應式為：(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3

      (NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3
 
計算公式：
 
X：樣品蛋白質(zhì)含量 （g/100g 或g/100mL）
V1、V2：測定用樣、試劑空白消耗鹽酸標準溶液的體積 （mL）
C：鹽酸標準液的摩爾濃度 （mol/L）
0.014：1mol/L鹽酸標準液1mL相當于氮的克數
m：樣品質(zhì)量（g）或體積（mL）
F：蛋白質(zhì)換算系數6.25
 
換算系數：
一般食物6.25 乳制品6.38 面粉5.70 高粱為6.24 花生為5.46 米為5.95 
大豆及其制品為5.71 肉制品為6.25 大麥小米燕麥 裸麥為5.83
芝麻、向日葵為5.30
 
實(shí)驗裝置：
 
 
所需試劑：
1、消化液：硫酸
2、催化劑：硫酸銅、硫酸鉀
3、堿溶液：40%氫氧化鈉
4、吸收液：2%硼酸
5、混合指示劑：1份0.1%甲基紅乙醇溶液與5份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液臨用時(shí)混合。也可用2份0.1%甲基紅乙醇溶液與1份0.1%次甲基藍乙醇溶液臨用時(shí)混合。
6、標準滴定液：0.1mol/L鹽酸標準溶液。